بقیه در ادامه مطلب :

 انیمیشن 1

انیمیشن 2

شعاع اتمی (به انگلیسی: Atomic radius) یک عنصر شیمیایی معیاری برای اندازه‌گیری اندازهٔ اتم است که عموماً فاصلهٔ میانگین هسته تا مرز ابر الکترونی در نظر گرفته می‌شود. الکترون‌ها در محدوده‌هایی حرکت می‌کنند که شبیه ابر به نظر می‌رسد. همین نشان دهندهٔ دشواری اندازه‌گیری شعاع اتمی خواهد بود، زیرا این مرز مشخص نیست. از این رو تعاریف متفاوتی از شعاع اتمی وجود دارد که سه مورد پراستفادهٔ آن عبارتند از شعاع واندروالسی، شعاع یونی و شعاع کووالانسی. بسته به تعریف، این عبارت می‌تواند در مورد اتم‌های منفرد، اتم‌های مادهٔ چگال، مولکول‌های دارای پیوند کووالانسی، مولکول‌های یونیذه شده یا برانگیخته بکار رود و اندازهٔ آن می‌تواند بطور تجربی اندازه‌گیری شود یا توسط مدل‌های نظری محاسبه شود.

طبق بیشتر تعاریف شعاع اتمی بین ۳۰ تا ۳۰۰ پیکومتر (۰/۳ تا ۳ آنگستروم) است. این بدین معنی‌ست که شعاع اتم بیش از ۱۰هزار برابر بزرگتر از هسته اتم (۱ تا ۱۰ فمتومتر) و ۱۰۰۰ برابر کوچکتر از طول موج نور مرئی (۴۰۰ تا ۷۰۰ نانومتر) است.

روش‌های تعیین شعاع اتمی

• پراش اشعه ایکس (در جامدات بلوری)

مای اتم هلیم، نشان دهندهٔ چگالی احتمال الکترون با طیف خاکستری

شکل تقریبی مولکول اتانول، CH₃CH₂OH. هر اتم توسط کره‌ای با شعاع واندروالسی خود نمایش داده شده.

ساختار اتم :

تالس آب را عنصر اصلی سازنده ی جهان هستی می دانست

ارسطو پس از تالس ,سه عنصر هوا و خاک و آتش را به آب اضافه کرد. در آن زمان چهار عنصر، عناصر کاینات تصور می شد

رابرت بویل(  (شیمی دان شکاکمفهوم تازه ای از عنصر را ارائه داد به این معنی که ماده ای که نمی توان آن را به مواد ساده تری تبدیل کرد و شیمی را علمی تجربی و عملی دانست و سه ابزار یونانیان یعنی مشاهده و اندیشیدن و نتیجه گیری را کافی ندانست و از آن ها  خواست به پژوهش های عملی نیز اقدام کنند.

بقیه در ادامه مطلب!

نظریه ی اتمی دالتون :

دالتون نظریه اتمی خود را با اجرای آزمایش در هفت بند بیان کرد

 - 1 ماده از ذره های تجزیهناپذیری به نام اتم ساخته شده است.
 - 2 همه ی اتم ها یک عنصر ، مشابهیکدیگرند.
 - 3 اتم ها نه به وجود می آیند و نه از بین می روند.
  - 4 همه ی اتمهای یک عنصر جرم یکسان و خواص شیمیایی یکسان دارند.
- 5  اتم های عنصرهای مختلف بههم متصل می شوند و مولکول ها را به وجود می آورند.
  - 6 در هر مولکول از یک ترکیبمعین , همواره نوع و تعداد نسبی اتم های سازنده ی آن یکسان است.
  - 7 واکنش هایشیمیایی شامل جابه جایی اتم ها و یا تغییر در شیوه ی اتصال آن ها است.

نظریه های دالتون نارسایی ها و ایرادهایی دارد  اما آغازی مهم بود 

مواردی که نظریه ی دالتون نمی توانست توجیهکند:

-1  پدیده ی برقکافت (الکترولیز) و نتایج مربوط به آن

-2  پیوند یونی ـ فرق یون با اتم خنثی

-3  پرتو کاتدی

-4  پرتوزایی و واکنش هایهسته ای

-5  مفهوم ظرفیت در عناصر گوناگون 

-6  پدیده ی ایزوتوپی

در ادامه مطلب مشاهده کنید!